氨气和硝酸反应方程式(氨气和硝酸反应)

化学学习——氨气的性质

1，物理性质

氨气是一种无色、有剌激性气味的气体。

氨气的密度比空气小，比空气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易液化。

2，化学性质

（1）氨气与水的反应

氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”；

一水合氨部分电离（一水合氨是弱电解质，氨气是非电解质）

氨水显弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。

NH3·H2O不稳定，受热会分解

（2）氨气与酸的反应

该反应的现象：白烟产生（氯化铵是白色固体）。 同样与硝酸，硫酸也可以反应生成铵盐。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+HNO3=NH4NO3

问题：为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？

浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。

（3）还原性

该反应是工业制取硝酸的重要反应——氨的催化氧化。