硫酸与氯化钡反应方程式及现象(硫酸与氯化钡反应方程式)

无机化学习题

习 题

1.完成并配平下列反应方程式。

（1） Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O

（2） Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4]

（3） 2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2

（4） Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2

（5） Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2

（6） CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]

（7） 2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7

（8） 3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O

（9） Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O

（10） Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑

（11） 2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4

（12） 4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

（13） AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr

（14） 2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O

（15） Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl

（16） 3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O

（17） HAuCl4+FeSO4→

（18） 4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-

2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式

（1） 加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。

因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：

CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O

（2） 焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。

FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O

（3） 有空气存在时，铜能溶于氨水。

2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-

（4） 从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。

（5） HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。

在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子.

（6） 硫酸亚铜与水的作用。

Cu2SO4 =CuSO4+Cu

（7） CuCl2加水稀释。

（8） 往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。

（9） HgS不溶于盐酸，硝酸和(NH4)2S中，而能溶于王水或Na2S中

（10） Hg2C2O4难溶于水，却可以溶于含有Cl-的溶液中。

（11） 铜器在潮湿的空气中表面慢慢地生成一层铜绿。

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2·CuCO3

（12） 银器在含有H2S的空气中表面会慢慢变黑。

3. CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。

解：首先分别加入NH3•H2O不能溶解的为CuCl和AgCl；反应且变灰黑色沉淀的是Hg2Cl2，再在余下的两种溶液中通入空气变蓝的则原物质是CuCl另一种无变化的为AgCl.

4. 在一混合溶液中，含有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+、Hg22+、Mg2+、Cd2+，如何将它们分离并加以鉴定。

5. 化合物A一种黑色固体，不溶于水、稀HAc及稀NaOH溶液中，而易溶于热HCl溶液中，生成一种绿色的溶液B；如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。D可溶于氨水中生成无色溶液E；无色溶液E在 空气中迅速变成蓝色溶液F；往F中加入KCN时，生成无色溶液G；往G中加入锌粉则生成红色沉淀H；H不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO3中生成蓝色溶液I；往I中慢慢加入NaOH溶液则生成沉淀J；将J过滤、取出后，强热又得到原化合物A。写出A~J的化学式。

【解答】

A:CuO; B: CuCl2; C: H[CuCl2]; D: CuCl; E: [Cu(NH3)2]+; F: [Cu(NH3)4]2+; G: [Cu(CN)4]2-; H: Cu; I : Cu(NO3)2;

J: Cu(OH)2.

有关反应式：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuCl2+Cu+2HCl=2H[CuCl2]

2H[CuCl2]=2CuCl+2HCl

CuCl+2NH3= [Cu(NH3)2]++Cl-

4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-

[Cu(NH3)4]2++4CN-=[Cu(CN)4]2-+4NH3

[Cu(CN)4]2-+Zn=[Zn(CN)4]2-+Cu

3Cu+HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaOH

Cu(OH)2=CuO+H2O

分析：在上述实验中，如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。据此，可以判断D可能是CuCl。这是关键点。如果D是CuCl成立，其下的实验现象皆可以得到合理的解释，因此，D为CuCl 成立。解答此类问题，要求对各种离子的颜色，物质的稳定性，沉淀的相互转换等性质十分熟悉。这样才能在错综复杂的变化中作出正确的判断。

6. 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于NaCN溶液生成化合物D。写出A~D的化学式。

7. 在硝酸铜固体中混有少量的硝酸银，用两种方法来除去硝酸银杂质。

8. 某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B，B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而易溶于热浓HNO3中；在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，而加入AgNO3溶液时，有白色沉淀D生成，D溶于氨水。试写出A～D的名称，以及各步骤的有关反应式。

A: CuCl2 B: Cu(OH)2 C: CuS D: AgCl

CuCl2溶于水后水合铜离子，呈浅蓝色；在氯化铜溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2能溶于盐酸，也能溶于氨水生成铜氨配离子。CuCl2溶液中通入H2S,有黑色CuS沉淀生成，CuS难溶于盐酸而溶于热浓HNO3中。CuCl2溶液中加入Ba(NO)3溶液，无沉淀生成，加入AgNO溶液时有白色AgCl沉淀生成，AgCl也溶于氨水生成银氨离子。

有关反应：Cu2+＋2OH- →Cu(OH)2↓

Cu(OH)2＋2H+ → Cu2+＋2 H2O

Cu2+＋H2S → CuS↓＋2H+

3CuS＋8HNO3 → 3Cu(NO3)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O

Ag+ ＋Cl- → AgCl↓

9. 化合物A是一白色固体，可溶于水，A的溶液可起下列反应：(1)加碱于A的水溶液中产生黄色沉淀B， B不溶于碱，可溶于酸。(2)通H2S于A的溶液中产生黑色沉淀C，此沉淀不溶于硝酸但可溶于王水得黄色固体D、气体E和溶液F；气体E无色，在空气中变为红棕色。(3)加AgNO3于A的溶液产生白色沉淀G，G不溶于稀硝酸而溶于氨水，得溶液H。(4)在A的溶液中滴加SnCl2产生白色沉淀I，继续滴加，最后得到黑色沉淀J。试确定A～J各为何物质，写出反应反程式。

10. 有一无色溶液A。（1）加入氨水时有白色沉淀生成；（2）若加入稀碱则有黄色沉淀生成；（3）若滴加KI溶液，则先析出梧橘红色沉淀，当KI过量时，橘红色沉淀消失；（4）若在此无色溶液中加入数滴汞并振荡，汞逐渐消失，仍变为无色溶液，此时加入氨水得灰黑色沉淀。问此无色溶液中含有哪种化合物，写出各个有关反应式。

【解题】 此无色溶液中含有Hg(NO3)2.

有关反应式为：(1) 2Hg(NO3)2+4NH3+H2O=HgO·NH2HgNO3↓(白色)+3NH4NO3

(2) Hg2++2OH-=HgO↓(黄色)+H2O

(3) Hg2++2I-=HgI2↓(橘红色)， HgI2+2I-=[HgI4]2-(无色)

(4) Hg(NO3)2+Hg= Hg2(NO3)2 , Hg2(NO3)2+4NH3+H2O= HgO·NH2HgNO3↓(白色)+Hg↓(黑色)+3NH4NO3

此溶液中为何不含HgCl2呢？因为HgCl2+Hg＝Hg2Cl2↓(白色)，而只有Hg(NO3)2+Hg= Hg2(NO3)2 生成的Hg2(NO3)2才为无色溶液。

另外，溶液中含有Hg(I) 的化合物也是不合题意的，Hg22++2OH＝Hg2O↓(深褐色)+H2O，深褐色的Hg2O不稳定，见光后分解为HgO和Hg，Hg2O＝HgO+Hg↓(黑色)，只有Hg2++2OH-=HgO↓(黄色)+H2O 才符合题意。

11. 无色晶体A溶于水后加入盐酸得白色沉淀B。分离后将B溶于Na2S2O3溶液得无色溶液C。向C中加入盐酸得白色沉淀混合物D和无色气体E。E与碘水作用后转化为无色溶液F。向A的水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液立即生成白色沉淀G，该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色，说明有H生成。请给出A，B，C，D，E，F，G，H所代表的化合物或离子，并给出相关的反应方程式。

12.计算电对[Cu(NH3)4]2+/Cu 的EΘ(Cu(NH3)42+/Cu)。在有空气存在的条件下，铜能否溶于1.0mol·L-1的氨水中形成0.010mol·L-1的[Cu(NH3)4]2+？

13. 根据有关电对的标准电极电势和有关物质的溶度积常数，计算298.15K时反应：

Ag2Cr2O7(s)+8Cl-+14H+

2AgCl(s)+3Cl2(g)+2Cr3++7H2O

的标准平衡常数，并说明反应能否正向进行。

14. 已知Hg22++2e

Hg ， Eθ＝0.85V

Hg2++2e

2Hg ， Eθ＝0.80V

(1)试判断歧化反应Hg2++Hg

Hg22+ 能否发生？

(2)求0.10mol·L-1Hg2(NO3)2溶液中Hg2+的浓度(298.15K)。

15. 镀铜锌合金时，可用[Cu(CN)4]2-和[Zn(CN)4]2-为电镀液。因为氰化物有剧毒，人们试图用它们的氨配合物[Cu(NH3)4]2+ 和[Zn(NH3)4]2+来代替氰化物，可行吗？试解释原因。

已知：Eθ(Cu+/Cu)=0.52V, Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V, Eθ(Zn2+/Zn=-0.77V)。配合物[Cu(CN)4]3-,[Zn(CN)4]2-,[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数Kθf分别为：2×1030，5×1016，4.68×1012，2.9×109。

16.可用以下反应制备CuCl：Cu(s)+Cu2++2Cl-

2CuCl↓

若将0.2mol·L-1的CuSO4和0.4mol·L-1的NaCl溶液等体积混合，并加入过量的铜屑，求反应达到平衡时，Cu2+的转化百分率。

17.在回收废定影液时，可使银沉淀为Ag2S，再用络合还原法回收银：

2Ag2S+8CN-+O2+2H2O

4[Ag(CN)2]-+2S+4OH-- （1）

4[Ag(CN)2]-+Zn

2Ag+Zn(CN)4 （2）

计算反应式（1）标准平衡常数Kθ。

已知：Kθsp(Ag2S)＝5.5×10-51，Kθf(Ag(CN)2-)＝1.0×1021，Eθ(S/S2-)=-0.48V, Eθ(O2/OH-)=-0.40V。

习 题

1.完成并配平下列方程式

(1) 2FeSO4 + Br2 +H2SO4→Fe2(SO4)3+2HBr

(2) 2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl

(3) 2FeCl3 +2KI→2FeCl2+I2+2KCl

(4) 2Fe(OH)3 +KClO3 +4KOH→2K2FeO4+KCl+5H2O

(5) 2Co(OH)2 + H2O2+2OH-→2Co(OH)3

(6) Co2O3 +6HCl→CoCl2 +Cl2+3H2O

(7) 4K4[Co(CN)6] + O2 +2H2O→4K3[Co(CN)6] + 4KOH

(8) 2Ni(OH)2 +Br2+2OH-→2Ni(OH)3+2Br-

(9) Ni2+＋2HCO3-→NiCO3＋CO2+H2O

(10) Ni2++6NH3(过量) →[Ni(NH3)6]2+

(11) 将SO2通入FeCl3溶液中。

2Fe3++SO2+2H2O =2Fe2++SO42-+4H+.

(12) 向硫酸亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水。

Fe2++CO32- +2H2O=Fe(OH)2 +2HCO3- 2Fe(OH)2+CO32- +I2+2H2O= 2Fe(OH)3+2I-+2HCO3-

(13) 硫酸亚铁溶液与赤血盐混合。

Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6](Turnbull’s blue)

(14) 过量氯水滴入FeI2溶液中。

2FeI2+13Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl

(15) 硫酸亚铁受热分解。

2FeSO4·7H2O

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

(16) 用浓硫酸处理Co(OH)3。

(17) 向K4[Co(CN)6]晶体滴加水。

4K4[Co(CN)6]+O2+2H2O= 4K3[Co(CN)6]+4KOH

(18) 向CoCl2和溴水的混合溶液中滴加NaOH溶液。

2Co2++Br2+6OH-=2Co(OH)3+2Br-

(19) 弱酸性条件下向CoSO4溶液中滴加饱和KNO2溶液。

(20) 碱性条件下向NiSO4溶液中加入NaClO溶液。

2NiSO4+NaClO+OH-＝2Ni(OH)3+NaCl

(21) Ni(OH)3在煤气灯上灼烧。

(22) 铂溶于王水。

t+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O

(23) 将一氧化碳通入PdCl2溶液。

CO＋PdCl2·2H2O==CO2＋Pd＋2HCl＋H2O

(24) 向黄血盐溶液中滴加碘水；

2. 解释现象，写出相应的方程

(1) 向FeCl3溶液中加入Na2CO3时生成Fe(OH)3沉淀而得不到Fe2(CO3)3。

Na2CO3溶液中CO32-水解产生OH-离子使FeCl3水解，生成Fe(OH)3沉淀。

(2) I2不能氧化FeCl2溶液中的Fe(Ⅱ),但是在KCN存在下I2却能够氧化Fe(Ⅱ)。

(3) 在含有Fe(Ⅲ)的溶液中加入氨水，得不到Fe(Ⅲ)的氨合物。

Fe3++OH-＝Fe(OH)3

(4) 在Fe3+的溶液中加入KCNS时出现血红色，若再加入少许铁粉或NH4F固体则血红色消失。

Fe3++nSCN-=Fe(NCS)n3-n (血红色)

加入Fe粉，2Fe3++Fe=3Fe2+，则红色消失。

Fe(NCS)n3-n+6F-=[FeF6]3-+nNCS-

(5) Co2(SO4)3溶于水。

2Co2(SO4)3+2H2O=2H2SO4 +4CoSO4+O2

(6) K4[CO(CN)6]溶于水。

2K4[Co(CN)6] +2H2O= 2K3[Co(CN)6]+2KOH+H2

(7) 向硫酸铁溶液中依次加入适量的HCl，NH4SCN，NH4F。

(8) 蓝色的变色硅胶吸水后变成粉红色。

变色硅胶中含有CoCl2·xH2O，由于x的不同而使硅胶的颜色不同。当硅胶不含结晶水时呈蓝色，含6个结晶水时，硅胶呈粉红色。

3. 写出过程的反应式：将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间再加氨水。

5. K4[Fe(CN)6]可用FeSO4与KCN直接在溶液中制备，但K3[Fe(CN)6]却不能由Fe2(SO4)3和KCN直接在水溶液中制备，为什么？应如何制备K3[Fe(CN)6]？

K4 [Fe(CN)6]可由Fe2+与KCN 直接在水溶液中制备 Fe2+ +6KCN= K4[Fe(CN)6] +2K+ 但K3[Fe(CN)6]却不能由Fe3+与KCN 直接在水溶液中制备因Fe3+能将CN-氧化，并有杂质K4[Fe(CN)6]生成 2Fe3++ 2CN-= 2Fe2++(CN)2 Fe2++ 6CN-+4K+= K4[Fe(CN)6] 正确的制备K3[Fe(CN)6]的方法是将K4 [Fe(CN)6]氧化 2K4 [Fe(CN)6]+H2O2= K3[Fe(CN)6]+2KOH

6. 某氧化物A，溶于浓盐酸得溶液B和气体C，C通入KI溶液后用CCl4萃取生成物，CCl4层呈现紫色。B加入 KOH溶液后析出桃红色沉淀。B遇过量氨水，得不到沉淀而得土黄色溶液，放置则变为红褐色。B中加人KSCN及少量丙酮时成蓝色溶液：判断A是什么氧化物。写出有关反应式。

【解析】

A：Co2O3; B: CoCl2; C: Cl2

Co2O3(黑色)+6HCl=2CoCl2(粉红色)+Cl2+3H2O

2KI+Cl2=I2+2KCl

CoCl2+2KOH= Co(OH)2↓(桃红色)+2KCl

CoCl2+6NH3(过量)+2OH-=[Co(NH3)6]Cl2 (红色)

[Co(NH3)6]2++O2+H2O＝[Co(NH3)6]3+(红褐色)+4OH-

CoCl2+4SCN-(acetone)＝[Co(NCS)4]2-(蓝色)

7. 将浅蓝绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠溶液和H2O2并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加入KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀H生成。向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。给出A—H代表的化合物或离子，并写出各步反应方程式。

8. 蓝色化合物A溶于水得粉红色溶液B。向B中加入 过量氢氧化钠溶液得粉红色沉淀C。用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀D、洗涤、过滤后将D与浓盐酸作用得蓝色溶液E。将E用水稀释后又得到粉红色溶液B。写出A，B，C，D，E所代表的物质，写出相应的反应方程式。

9. 混合溶液A为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得到蓝色溶液B和气体C。向A中加入NaOH溶液则得到棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量二氧化硫则溶液最后变为粉红色溶液F。向F中加入过量氨水得到白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得到溶液A。请问，A、B、C、D、E、F、G、H各为什么化合物或离子？并给出相关的反应方程式。

10. 已知：[Fe(bipy)3]3++e

[Fe(bipy)3]2+，Eθ＝1.03V；

KΘf( [Fe(bipy)3]3+)＝1.82×1014，

求：KΘf( [Fe(bipy)3]2+)；并比较两个配合物的稳定性。

11. 已知反应：

Co2++6NH3

[Co(NH3)6]2+，Kθ＝1.3×105，

Co3++6NH3

[Co(NH3)6]3+, Kθ＝1.6×1035

Co3++e

Co2+, Eθ(Co3+/Co)=1.808V

求反应：[Co(NH3)6]3++e

[Co(NH3)6]2+的标准电极电势Eθ。

中考化学文字性推断题型（二）2019青海西宁中考真题

化学是一门理科偏向文科的学科，在中考考察中主要有选择、实验、推断、计算等各种题型。这就需要我们在学习的过程熟记各种物质的化学特性、实验现象、物理性质等等。

小编根据自己上学的学习方法和思路通过网络文章的形式传递给大家，希望能够帮你们在中考的“战场”上多斩获一分。

【2019年青海省西宁市】化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）

（1）写出溶液A中溶质的化学式：A_____________。

（2）写出溶液A与B反应的化学方程式_______________________________________。

（3）写出溶液C和D反应的化学方程式_______________________________________。

这种题型相对来说比较简单，推断的物质题目已经给定。解决这类题目首先要寻找题目中的关键突破口。

题干解析：

B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。

（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。

（2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。

（3）溶液C和D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。

题目答案

（1）Ca(OH)2

（2）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

（3）BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl

无机化学习题

习 题

1.完成并配平下列反应方程式。

（1） Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O

（2） Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4]

（3） 2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2

（4） Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2

（5） Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2

（6） CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4]

（7） 2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7

（8） 3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O

（9） Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O

（10） Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑

（11） 2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4

（12） 4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

（13） AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr

（14） 2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O

（15） Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl

（16） 3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O

（17） HAuCl4+FeSO4→

（18） 4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH-

2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式

（1） 加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。

因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐：

CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O

（2） 焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。

FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O

（3） 有空气存在时，铜能溶于氨水。

2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-

（4） 从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。

（5） HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。

在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子.

（6） 硫酸亚铜与水的作用。

Cu2SO4 =CuSO4+Cu

（7） CuCl2加水稀释。

（8） 往硝酸银溶液中滴加氰化钾时，首先形成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl时，无沉淀形成，但加入少许的Na2S时，析出黑色沉淀。

（9） HgS不溶于盐酸，硝酸和(NH4)2S中，而能溶于王水或Na2S中

（10） Hg2C2O4难溶于水，却可以溶于含有Cl-的溶液中。

（11） 铜器在潮湿的空气中表面慢慢地生成一层铜绿。

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2·CuCO3

（12） 银器在含有H2S的空气中表面会慢慢变黑。

3. CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，试用最简便的方法区别之。

解：首先分别加入NH3•H2O不能溶解的为CuCl和AgCl；反应且变灰黑色沉淀的是Hg2Cl2，再在余下的两种溶液中通入空气变蓝的则原物质是CuCl另一种无变化的为AgCl.

4. 在一混合溶液中，含有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+、Hg22+、Mg2+、Cd2+，如何将它们分离并加以鉴定。

5. 化合物A一种黑色固体，不溶于水、稀HAc及稀NaOH溶液中，而易溶于热HCl溶液中，生成一种绿色的溶液B；如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。D可溶于氨水中生成无色溶液E；无色溶液E在 空气中迅速变成蓝色溶液F；往F中加入KCN时，生成无色溶液G；往G中加入锌粉则生成红色沉淀H；H不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO3中生成蓝色溶液I；往I中慢慢加入NaOH溶液则生成沉淀J；将J过滤、取出后，强热又得到原化合物A。写出A~J的化学式。

【解答】

A:CuO; B: CuCl2; C: H[CuCl2]; D: CuCl; E: [Cu(NH3)2]+; F: [Cu(NH3)4]2+; G: [Cu(CN)4]2-; H: Cu; I : Cu(NO3)2;

J: Cu(OH)2.

有关反应式：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuCl2+Cu+2HCl=2H[CuCl2]

2H[CuCl2]=2CuCl+2HCl

CuCl+2NH3= [Cu(NH3)2]++Cl-

4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-

[Cu(NH3)4]2++4CN-=[Cu(CN)4]2-+4NH3

[Cu(CN)4]2-+Zn=[Zn(CN)4]2-+Cu

3Cu+HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaOH

Cu(OH)2=CuO+H2O

分析：在上述实验中，如果溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液C；若用较大量水稀释溶液C，生成白色沉淀D。据此，可以判断D可能是CuCl。这是关键点。如果D是CuCl成立，其下的实验现象皆可以得到合理的解释，因此，D为CuCl 成立。解答此类问题，要求对各种离子的颜色，物质的稳定性，沉淀的相互转换等性质十分熟悉。这样才能在错综复杂的变化中作出正确的判断。

6. 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于NaCN溶液生成化合物D。写出A~D的化学式。

7. 在硝酸铜固体中混有少量的硝酸银，用两种方法来除去硝酸银杂质。

8. 某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B，B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而易溶于热浓HNO3中；在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，而加入AgNO3溶液时，有白色沉淀D生成，D溶于氨水。试写出A～D的名称，以及各步骤的有关反应式。

A: CuCl2 B: Cu(OH)2 C: CuS D: AgCl

CuCl2溶于水后水合铜离子，呈浅蓝色；在氯化铜溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2能溶于盐酸，也能溶于氨水生成铜氨配离子。CuCl2溶液中通入H2S,有黑色CuS沉淀生成，CuS难溶于盐酸而溶于热浓HNO3中。CuCl2溶液中加入Ba(NO)3溶液，无沉淀生成，加入AgNO溶液时有白色AgCl沉淀生成，AgCl也溶于氨水生成银氨离子。

有关反应：Cu2+＋2OH- →Cu(OH)2↓

Cu(OH)2＋2H+ → Cu2+＋2 H2O

Cu2+＋H2S → CuS↓＋2H+

3CuS＋8HNO3 → 3Cu(NO3)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O

Ag+ ＋Cl- → AgCl↓

9. 化合物A是一白色固体，可溶于水，A的溶液可起下列反应：(1)加碱于A的水溶液中产生黄色沉淀B， B不溶于碱，可溶于酸。(2)通H2S于A的溶液中产生黑色沉淀C，此沉淀不溶于硝酸但可溶于王水得黄色固体D、气体E和溶液F；气体E无色，在空气中变为红棕色。(3)加AgNO3于A的溶液产生白色沉淀G，G不溶于稀硝酸而溶于氨水，得溶液H。(4)在A的溶液中滴加SnCl2产生白色沉淀I，继续滴加，最后得到黑色沉淀J。试确定A～J各为何物质，写出反应反程式。

10. 有一无色溶液A。（1）加入氨水时有白色沉淀生成；（2）若加入稀碱则有黄色沉淀生成；（3）若滴加KI溶液，则先析出梧橘红色沉淀，当KI过量时，橘红色沉淀消失；（4）若在此无色溶液中加入数滴汞并振荡，汞逐渐消失，仍变为无色溶液，此时加入氨水得灰黑色沉淀。问此无色溶液中含有哪种化合物，写出各个有关反应式。

【解题】 此无色溶液中含有Hg(NO3)2.

有关反应式为：(1) 2Hg(NO3)2+4NH3+H2O=HgO·NH2HgNO3↓(白色)+3NH4NO3

(2) Hg2++2OH-=HgO↓(黄色)+H2O

(3) Hg2++2I-=HgI2↓(橘红色)， HgI2+2I-=[HgI4]2-(无色)

(4) Hg(NO3)2+Hg= Hg2(NO3)2 , Hg2(NO3)2+4NH3+H2O= HgO·NH2HgNO3↓(白色)+Hg↓(黑色)+3NH4NO3

此溶液中为何不含HgCl2呢？因为HgCl2+Hg＝Hg2Cl2↓(白色)，而只有Hg(NO3)2+Hg= Hg2(NO3)2 生成的Hg2(NO3)2才为无色溶液。

另外，溶液中含有Hg(I) 的化合物也是不合题意的，Hg22++2OH＝Hg2O↓(深褐色)+H2O，深褐色的Hg2O不稳定，见光后分解为HgO和Hg，Hg2O＝HgO+Hg↓(黑色)，只有Hg2++2OH-=HgO↓(黄色)+H2O 才符合题意。

11. 无色晶体A溶于水后加入盐酸得白色沉淀B。分离后将B溶于Na2S2O3溶液得无色溶液C。向C中加入盐酸得白色沉淀混合物D和无色气体E。E与碘水作用后转化为无色溶液F。向A的水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液立即生成白色沉淀G，该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色，说明有H生成。请给出A，B，C，D，E，F，G，H所代表的化合物或离子，并给出相关的反应方程式。

12.计算电对[Cu(NH3)4]2+/Cu 的EΘ(Cu(NH3)42+/Cu)。在有空气存在的条件下，铜能否溶于1.0mol·L-1的氨水中形成0.010mol·L-1的[Cu(NH3)4]2+？

13. 根据有关电对的标准电极电势和有关物质的溶度积常数，计算298.15K时反应：

Ag2Cr2O7(s)+8Cl-+14H+

2AgCl(s)+3Cl2(g)+2Cr3++7H2O

的标准平衡常数，并说明反应能否正向进行。

14. 已知Hg22++2e

Hg ， Eθ＝0.85V

Hg2++2e

2Hg ， Eθ＝0.80V

(1)试判断歧化反应Hg2++Hg

Hg22+ 能否发生？

(2)求0.10mol·L-1Hg2(NO3)2溶液中Hg2+的浓度(298.15K)。

15. 镀铜锌合金时，可用[Cu(CN)4]2-和[Zn(CN)4]2-为电镀液。因为氰化物有剧毒，人们试图用它们的氨配合物[Cu(NH3)4]2+ 和[Zn(NH3)4]2+来代替氰化物，可行吗？试解释原因。

已知：Eθ(Cu+/Cu)=0.52V, Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V, Eθ(Zn2+/Zn=-0.77V)。配合物[Cu(CN)4]3-,[Zn(CN)4]2-,[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数Kθf分别为：2×1030，5×1016，4.68×1012，2.9×109。

16.可用以下反应制备CuCl：Cu(s)+Cu2++2Cl-

2CuCl↓

若将0.2mol·L-1的CuSO4和0.4mol·L-1的NaCl溶液等体积混合，并加入过量的铜屑，求反应达到平衡时，Cu2+的转化百分率。

17.在回收废定影液时，可使银沉淀为Ag2S，再用络合还原法回收银：

2Ag2S+8CN-+O2+2H2O

4[Ag(CN)2]-+2S+4OH-- （1）

4[Ag(CN)2]-+Zn

2Ag+Zn(CN)4 （2）

计算反应式（1）标准平衡常数Kθ。

已知：Kθsp(Ag2S)＝5.5×10-51，Kθf(Ag(CN)2-)＝1.0×1021，Eθ(S/S2-)=-0.48V, Eθ(O2/OH-)=-0.40V。

习 题

1.完成并配平下列方程式

(1) 2FeSO4 + Br2 +H2SO4→Fe2(SO4)3+2HBr

(2) 2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl

(3) 2FeCl3 +2KI→2FeCl2+I2+2KCl

(4) 2Fe(OH)3 +KClO3 +4KOH→2K2FeO4+KCl+5H2O

(5) 2Co(OH)2 + H2O2+2OH-→2Co(OH)3

(6) Co2O3 +6HCl→CoCl2 +Cl2+3H2O

(7) 4K4[Co(CN)6] + O2 +2H2O→4K3[Co(CN)6] + 4KOH

(8) 2Ni(OH)2 +Br2+2OH-→2Ni(OH)3+2Br-

(9) Ni2+＋2HCO3-→NiCO3＋CO2+H2O

(10) Ni2++6NH3(过量) →[Ni(NH3)6]2+

(11) 将SO2通入FeCl3溶液中。

2Fe3++SO2+2H2O =2Fe2++SO42-+4H+.

(12) 向硫酸亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水。

Fe2++CO32- +2H2O=Fe(OH)2 +2HCO3- 2Fe(OH)2+CO32- +I2+2H2O= 2Fe(OH)3+2I-+2HCO3-

(13) 硫酸亚铁溶液与赤血盐混合。

Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+=KFe[Fe(CN)6](Turnbull’s blue)

(14) 过量氯水滴入FeI2溶液中。

2FeI2+13Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl

(15) 硫酸亚铁受热分解。

2FeSO4·7H2O

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

(16) 用浓硫酸处理Co(OH)3。

(17) 向K4[Co(CN)6]晶体滴加水。

4K4[Co(CN)6]+O2+2H2O= 4K3[Co(CN)6]+4KOH

(18) 向CoCl2和溴水的混合溶液中滴加NaOH溶液。

2Co2++Br2+6OH-=2Co(OH)3+2Br-

(19) 弱酸性条件下向CoSO4溶液中滴加饱和KNO2溶液。

(20) 碱性条件下向NiSO4溶液中加入NaClO溶液。

2NiSO4+NaClO+OH-＝2Ni(OH)3+NaCl

(21) Ni(OH)3在煤气灯上灼烧。

(22) 铂溶于王水。

t+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O

(23) 将一氧化碳通入PdCl2溶液。

CO＋PdCl2·2H2O==CO2＋Pd＋2HCl＋H2O

(24) 向黄血盐溶液中滴加碘水；

2. 解释现象，写出相应的方程

(1) 向FeCl3溶液中加入Na2CO3时生成Fe(OH)3沉淀而得不到Fe2(CO3)3。

Na2CO3溶液中CO32-水解产生OH-离子使FeCl3水解，生成Fe(OH)3沉淀。

(2) I2不能氧化FeCl2溶液中的Fe(Ⅱ),但是在KCN存在下I2却能够氧化Fe(Ⅱ)。

(3) 在含有Fe(Ⅲ)的溶液中加入氨水，得不到Fe(Ⅲ)的氨合物。

Fe3++OH-＝Fe(OH)3

(4) 在Fe3+的溶液中加入KCNS时出现血红色，若再加入少许铁粉或NH4F固体则血红色消失。

Fe3++nSCN-=Fe(NCS)n3-n (血红色)

加入Fe粉，2Fe3++Fe=3Fe2+，则红色消失。

Fe(NCS)n3-n+6F-=[FeF6]3-+nNCS-

(5) Co2(SO4)3溶于水。

2Co2(SO4)3+2H2O=2H2SO4 +4CoSO4+O2

(6) K4[CO(CN)6]溶于水。

2K4[Co(CN)6] +2H2O= 2K3[Co(CN)6]+2KOH+H2

(7) 向硫酸铁溶液中依次加入适量的HCl，NH4SCN，NH4F。

(8) 蓝色的变色硅胶吸水后变成粉红色。

变色硅胶中含有CoCl2·xH2O，由于x的不同而使硅胶的颜色不同。当硅胶不含结晶水时呈蓝色，含6个结晶水时，硅胶呈粉红色。

3. 写出过程的反应式：将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间再加氨水。

5. K4[Fe(CN)6]可用FeSO4与KCN直接在溶液中制备，但K3[Fe(CN)6]却不能由Fe2(SO4)3和KCN直接在水溶液中制备，为什么？应如何制备K3[Fe(CN)6]？

K4 [Fe(CN)6]可由Fe2+与KCN 直接在水溶液中制备 Fe2+ +6KCN= K4[Fe(CN)6] +2K+ 但K3[Fe(CN)6]却不能由Fe3+与KCN 直接在水溶液中制备因Fe3+能将CN-氧化，并有杂质K4[Fe(CN)6]生成 2Fe3++ 2CN-= 2Fe2++(CN)2 Fe2++ 6CN-+4K+= K4[Fe(CN)6] 正确的制备K3[Fe(CN)6]的方法是将K4 [Fe(CN)6]氧化 2K4 [Fe(CN)6]+H2O2= K3[Fe(CN)6]+2KOH

6. 某氧化物A，溶于浓盐酸得溶液B和气体C，C通入KI溶液后用CCl4萃取生成物，CCl4层呈现紫色。B加入 KOH溶液后析出桃红色沉淀。B遇过量氨水，得不到沉淀而得土黄色溶液，放置则变为红褐色。B中加人KSCN及少量丙酮时成蓝色溶液：判断A是什么氧化物。写出有关反应式。

【解析】

A：Co2O3; B: CoCl2; C: Cl2

Co2O3(黑色)+6HCl=2CoCl2(粉红色)+Cl2+3H2O

2KI+Cl2=I2+2KCl

CoCl2+2KOH= Co(OH)2↓(桃红色)+2KCl

CoCl2+6NH3(过量)+2OH-=[Co(NH3)6]Cl2 (红色)

[Co(NH3)6]2++O2+H2O＝[Co(NH3)6]3+(红褐色)+4OH-

CoCl2+4SCN-(acetone)＝[Co(NCS)4]2-(蓝色)

7. 将浅蓝绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠溶液和H2O2并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加入KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀H生成。向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。给出A—H代表的化合物或离子，并写出各步反应方程式。

8. 蓝色化合物A溶于水得粉红色溶液B。向B中加入 过量氢氧化钠溶液得粉红色沉淀C。用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀D、洗涤、过滤后将D与浓盐酸作用得蓝色溶液E。将E用水稀释后又得到粉红色溶液B。写出A，B，C，D，E所代表的物质，写出相应的反应方程式。

9. 混合溶液A为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得到蓝色溶液B和气体C。向A中加入NaOH溶液则得到棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量二氧化硫则溶液最后变为粉红色溶液F。向F中加入过量氨水得到白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得到溶液A。请问，A、B、C、D、E、F、G、H各为什么化合物或离子？并给出相关的反应方程式。

10. 已知：[Fe(bipy)3]3++e

[Fe(bipy)3]2+，Eθ＝1.03V；

KΘf( [Fe(bipy)3]3+)＝1.82×1014，

求：KΘf( [Fe(bipy)3]2+)；并比较两个配合物的稳定性。

11. 已知反应：

Co2++6NH3

[Co(NH3)6]2+，Kθ＝1.3×105，

Co3++6NH3

[Co(NH3)6]3+, Kθ＝1.6×1035

Co3++e

Co2+, Eθ(Co3+/Co)=1.808V

求反应：[Co(NH3)6]3++e

[Co(NH3)6]2+的标准电极电势Eθ。

初中化学方程式及其相关知识点总结和推断题解题方法及技巧

一．化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属材质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属材质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

二．初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2 =2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O =2H2↑ + O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO + H2O = Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：C + O2= CO2

不充分燃烧：2C + O2= 2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S + O2= SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe + 2O2 =Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P + 5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H2 + O2 =2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C + 2CuO =2Cu + CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO; (6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜(置换反应)

H2 + CuO= Cu + H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石

CaCO3= CaO + CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2CO + O2 =2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO + CuO= Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸(化合反应)

H2+Cl2= 2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气(置换反应)

Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

C + CO2 =2CO

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

CO2 + H2O= H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解(分解反应)

H2CO3 =H2O + CO2↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应(置换反应)

①2K+ 2H2O = KOH + H2↑

②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑

25.水与非金属的反应(置换反应)

C+H2O= CO+ H2 ↑

26.水与氧化物的反应(化合反应)

①SO3 +H2O =H2SO4

②Na2O +H2O =2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)

NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2

28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)

Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)

Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)

CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

三．初中化学推断题解题方法及技巧

推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大，覆盖面广。常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。另外题干中的信息千丝万缕、错综复杂，真正是“剪不断，理还乱，太难求，别有一番滋味在心头”。所以造成了高失分的现象，对我们学生来说是试卷中的“重灾区”。那么如何轻松解题呢？笔者认为：拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。

一、解题思路

阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方确推断。验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。

二、解题方法

顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。

三、寻找突破

2、以物质的特征颜色为突破口

黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。

2、以物质的用途为突破口

物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。

3、以物质的特征组成为突破口

物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。

4、以典型反应条件为突破口

由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。

5、以物质的典型性质为突破口

这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。

6、以化学反应的特殊现象为突破口

特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。

7、以元素或物质之最为突破口

常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 质子数最少的元素是H； 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2； 相对分子质量最小的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物质是金刚石； 空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4； 最常用的溶剂是H2O； 人体中含量最多的物质是H2O。

8、以物质的俗名为突破口

常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰[氢氧化钙：Ca(OH)2]；干冰（固体二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。